REACCIONES QUIMICAS

REACCIONES QUIMICAS

REACCION QUÍMICA:
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos. Se representa mediante una ecuación química.

Hierro + Oxígeno ---- Oxido Ferroso o Oxido de Hierro ( II)
REACTANTES PRODUCTO

Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Evidencias de las reacciones químicas.
La evidencia de tales transformaciones es detectable, mediante la simple observación de factores tales como:

- Formación de un gas, el cual se manifiesta por efervescencia o por su olor característico.
- Formación de un sólido insoluble o precipitado.
- Generación apreciable de energía en forma de luz y/o calor.
- El cambio químico puede ser exotérmico si hay desprendimiento de energía, o endotérmico si requiere de energía para llevarse a cabo.Cambios de color en el sistema

CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
Según el tipo de transformación que tenga lugar, se consideran los siguientes tipos de reacción:
1. REACCION DE ADICION, COMBINACION O SÍNTESIS : Dos o más sustancias generan una nueva sustancia,: A + B ------------- A B
Ejemplo: La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:
2H2 + O2 --------------- 2H2O

2. REACCION DE DESCOMPOSICION, DISOCIACION O ANALISIS : Un compuesto produce dos o mas sustancias.
AB ---------------A + B
Ejemplo: El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCO3 ------------------CaO + CO2

3. REACCION DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE O SUSTITUCIÓN : En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.
A + BC------------------AC + B
Ejemplo: El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2

4. REACCION DE INTERCAMBIO O DOBLE DESPLAZAMIENTO, DOBLE SUSTITUCIÓN: Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.
AB + CD----------------- AC + BD
Ejemplo: La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua.(neutralización)
HCl + NaOH--------------NaCl + H2O

5. REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: Una reacción de oxidación-reducción es una reacción en la que hay transferencia de electrones desde la sustancia que se oxida a la que se reduce .
Oxidación es un proceso de pérdida de electrones
Reducción es el proceso inverso de ganancia de electrones.
De forma que: Cu + 2AgCl —> CuCl2 + 2Ag
Cuº - 2 e —> Cu2+ es una oxidación
Ag1+ + 2 e —> Agº es una reducción

6. REACCION COMPLETA O IRREVERSIBLE: Tiene un solo sentido y solo origina productos
HCl + NaOH NaCl + H2O

7. REACCION INCOMPLETA O RREVERSIBLE: Tiene un solo sentido y solo origina productos.
CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O

8. REACCION DE COMBUSTION COMPLETA: El combustible se combina con el comburentes generando dióxido de carbono y agua.
C3H8 + O2 CO2 + H2O

9. REACCION DE COMBUSTION INCOMPLETA Ten esta combustión se genera monóxido de carbono y agua u hollín y agua.
CH4 + O2 CO + H2O
C5H12 + O2 C + H2O

10.REACCION EXOTERMICA : En estas reacciones se libera calor.
C3H8 + O2 CO2 + H2O + calor
N2 + 3H2 NH3 + calor

11. REACCION ENDOTERMICA: En estas reacciones se absorbe calor(Q).
CaCO3 + calor CaO + CO2

12 REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
La reacción de un ácido con una base se denomina reacción de neutralización, se origina unas sal y agua.
Por ejemplo: 2HCl + Ca(OH)2 ----- CaCl2 + 2H2O
13. REACION FOTOQUIMICA
El factor energético es la luz, que da la energía necesaria para que la reacción se lleve a cabo.
CO2 + H2O luz -- - C12H22O11

Nota:
CATALIZADOR: Es una sustancia que varia la velocidad de reacción. algunas reacciones necesitan de catalizadores para incrementar su velocidad de reacción, o de los inhibidores químicos para lograr lo contrario. (estos no se consumen en la reacción).
PIROLISIS: Reacción de descomposición de los carbonatos y bicarbonatos por accion del calor, libera CO2
Las reacciones de combustión producen calor pero no todas necesariamente producen luz.

PRACTICA DIRIGIDA:
1. Cual de las siguientes observaciones en un experimento no indica la ocurrencia de una reacción química?
a. Cambio de color
b. Emisión de gases
c. Conserva su color
d. Formación de precipitado

2. Identifica la reacción de desplazamiento doble:
a. Zn + HCl ------- ZnCl + H2
b. 2NaI + Br2 ------ 2NaBr + I2
c. KCl + NaNO3 ------- NaCl + KNO3
d. S + O2 --- SO

3. Es una reacción de descomposición:
a. S + O2 --- SO
b. 2 KCl O3 ------- 2 KCl + 3O2
c. Zn + HCl ------- ZnCl + H2
d. CaO + CO2 ------- Ca CO3

4. Qué reacción no va acompañada de su nombre
a. NaOH+ HCl ---- NaCl + 2O R. de neutralización
b. CH4 +O2 --- CO + H2O R de combustión completa
c. CH4 +O2 --- CO + H2O+ Q R exotérmica
d. Zn +HCl ----- ZnCl + H2 R. de desplazamiento simple

5. Respecto a las reacciones qué enunciados son incorrectos?
a. En toda combustión se produce calor y luz
b.La descomposición térmica de los carbonatos produce oxigeno gaseoso
c. El fenómeno de la fotosíntesis es una reacción fotoquímica

6. Cual de las siguientes afirmaciones son correctas para: 2Mg + O2 + Q --- 2Mg O
I. Es una reacción exotérmica
II. Es una reacción endotérmica
III.Es un reacción de adición
IV. Es una reacción de descomposición
a. Solo II b. Solo I c. II y III d. II y IV

7. En la siguiente reacción: es falso
2Mg + O2 + Q --- 2Mg O
El Mg y O son los reactantes
El MgO es le producto
Q es el calor ganado
Q es el calor liberado

8. La reacción que se produce al encender una vela es falso:
a: Una reacción endotérmica
b. Reacción exotérmica
c. R de combustión completa
d. R. de combustión incompleta